氨气制法氨气工业制法

1、哈伯-博斯特过程是工业上制取氨气的首选方法。在这个过程中，氢气和氮气在高温和高压的条件下反应生成氨气。目前，该过程使用的反应器主要采用铁、银、钼等金属的氧化物或过渡金属的化合物作为催化剂。由于其成本较低且易于控制，生产商可以根据市场需求灵活调整氨气产量。

2、哈伯-博斯特过程是工业制取氨气最常用的方法。该过程使用氢气和氮气在高温和高压下合成氨气。现代哈伯-博斯特过程的反应器大多采用催化剂，如铁、银、钼等金属的氧化物或过渡金属的化合物。该过程的成本较低，且可自主调控，生产商可以根据市场需求生产适量的氨气。

3、工业制法 工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成：N2+3H22NH3 △rHθ =-94 kJ/mol （反应条件为高温、高压、催化剂）一般为铁触媒作催化剂，压强20-50 mPa，温度450℃左右。

工业制取氨气的方法

1、哈伯-博斯特过程是工业制取氨气最常用的方法。该过程使用氢气和氮气在高温和高压下合成氨气。现代哈伯-博斯特过程的反应器大多采用催化剂，如铁、银、钼等金属的氧化物或过渡金属的化合物。该过程的成本较低，且可自主调控，生产商可以根据市场需求生产适量的氨气。

2、制备氨气三种方法是：铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca（OH）2反应，固体与固体反应，试管要向下倾斜。在浓氨水中加碱或生石灰，因为氨水中存在下列平衡：NH3+H2O=NH3·H2O，NH4++OH-加入碱平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发。加热浓氨水，加快氨水挥发。

3、实验室快速制得氨气的方法：用浓氨水和固体NaOH反应制备氨气；喷泉实验 在常温，常压下，一体积的水中能溶解700体积的氨。在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。

4、铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca（OH）2反应，固体与固体反应，试管要向下倾斜。在浓氨水中加碱或生石灰，因为氨水中存在下列平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-加入碱平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发。加热浓氨水，加快氨水挥发。

5、采用铁触媒（以铁为主，混合的催化剂），铁触媒在500°C时活性最大，这也是合成氨选在500°C的原因。最后，制得的氨量也不算多，还可以采取迅速冷却，使气态氨变为液态氨。也可原料重复利用。

制氨气的化学方程式是什么?

1、制氨气的化学方程式有三种，分别为：加热浓氨水制取：NH3·H2O==NH3↑＋H2O（加热条件下）。加热固体铵盐和碱的混合物制取：2NH4Cl（固态）＋Ca（OH）2（固体）＝CaCl2+2NH3↑＋2H2O（加热条件下）。用氮化物制取：Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑。

2、制氨气的化学方程式为：工业合成氨：N2+3H2=（催化剂）=2NH3；实验室制备氨气：2NH4Cl+Ca（OH）2=（加热）=CaCl2+2NH3↑+2H2O。氨气的化学式为NH3，它是一种带有强烈的刺激性气味的无色的气体，容易被液化成无色的液体，极易溶于水、乙醚还有乙醇。

3、NH4Cl+Ca（OH）2=加热=CaCl2+2NH3+2H2O，工业制法，N2+3H2=高温高压催化剂，可逆号=2NH3。氨气，Ammonia， NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。密度0.7710。相对密度0.5971（空气=00）。易被液化成无色的液体。

4、NH4Cl（固态）+Ca（OH）2（固态）==2NH3↑+CaCl2+2H2O。实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备。分为工业制法和实验室制法。

5、制氨气的化学方程式有三种如下：加热浓氨水制取：NH3·H2O==NH3↑＋H2O（加热条件下）。加热固体铵盐和碱的混合物制取：2NH4Cl（固态）＋Ca（OH）2（固体）＝CaCl2+2NH3↑＋2H2O（加热条件下）。用氮化物制取：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑。

6、实验室制氨气方程式。实验室有三种常见制氨气方法，化学方程式分别为：加热浓氨水制取：NH3·H2O==NH3↑+H2O（加热条件下）；加热固体铵盐和碱的混合物制取：NH4Cl（固态）+Ca（OH）2（固体）=CaCl2+2NH3↑+2H2O（加热条件下）；用氮化物制取：Li3N+H2O=3LiOH+NH3↑。